Электролиз — прочее

О явлении

Электро́лиз — физико-химический процесс, заключающийся в выделении на электродах компонентов растворённых веществ или продуктов вторичных электрохимических реакций, происходящих при прохождении электрического тока через раствор или расплав электролита. Электролиз является одним из лучших способов золочения или покрытия металла медью, золотом. Упорядоченное движение ионов в проводящих жидкостях происходит в электрическом поле, которое создаётся электродами — проводниками, соединёнными с полюсами источника электрической энергии. Катодом при электролизе называется отрицательный электрод, анодом — положительный. Положительные ионы — катионы (ионы металлов, водородные ионы, ионы аммония и др.) — движутся к катоду, отрицательные ионы — анионы (ионы кислотных остатков и гидроксильной группы) — движутся к аноду. Реакции, происходящие при электролизе на электродах, называются вторичными. Первичными являются реакции диссоциации в электролите. Разделение реакций на первичные и вторичные помогло Фарадею установить законы электролиза. С точки зрения химии, электролиз — окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор электролита.

По статье Русской Википедии, CC BY-SA 4.0